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20.下列关于碱金属的叙述正确的是(  )
A.从Li+到Cs+的氧化性依次增强
B.从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
C.从Li到Cs的熔点依次升高
D.原子半径最大的是铯,而金属性最强的是锂

分析 A、元素金属性越强,阳离子氧化性越弱;
B、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
C、从Li到Cs的原子半径增大,所以金属键减弱;
D、同主族从上往下金属性增强.

解答 解:A、同主族元素从上到下,金属性依次增强,即金属性:Li<Na<K<Rb<Cs,元素金属性越强,阳离子氧化性越弱,故从Li+到Cs+氧化性依次减弱,故A错误;
B、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,从Li到Cs金属性增强,所以从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强,故B正确;
C、从Li到Cs的原子半径增大,所以金属键减弱,所以Li到Cs的熔点依次减弱,故C错误;
D、同主族从上往下金属性增强,所以金属性最强的是铯,故D错误;
故选B.

点评 本题考查碱金属元素、单质、化合物的性质的递变规律,难度不大,依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答.

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(4)②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O,反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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