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    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n(SO3) / mol

    0

    0．8

    1．4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是

    A．反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

    【答案】D

    【解析】试题A、三氧化硫表示的反应速率v===molL﹣1s﹣1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.5×molL﹣1s﹣1，A错误；B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，B错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，C错误；D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。

    (1)硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。

    (2)非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”)。试用一个实验事实说明___________________。

    (3)接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ该反应的平衡常数表达式是K=_____________，该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.36mol，则v(SO2)=____mol··min；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”)。

    (5)该热化学方程式的意义是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________________________________________。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

    已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

    （1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）

    （2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；

    （3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；

    （4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

    (1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式________________________________。

    (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    lmolO3 2mol NO2

    lmolO3 2mol NO2

    ①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

    ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1时，该反应的平衡常数K的值为____________。

    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。

    A.向容器中充入He，增大容器的压强 B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

    (3)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

    A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

    B. 若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

    C. 若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

    D. 若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系式中，正确的是

    A. 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

    B. 常温下，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

    C. 常温下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    D. 常温下，将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______

    （2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______

    （3）2.3gNO2的物质的量______

    （4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______

    （5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是______________（填序号）

    ①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反应中被还原的物质是 ___________（填化学式）

    （3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________ 。

    （4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；HCl表现出的性质是 ___________________。

    （5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 _________mol。

    （6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

    （7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度______ mol/L。

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