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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．二者反应生成硝酸铜和银；
    B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；
    C．氢氧化铁胶体不是沉淀；
    D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；
    B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误；
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
    D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应的离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液：
    （1）需用胆矾（CuSO4•5H2O）的质量为62.5g．
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水．
    （3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤．
    （4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
    （5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为重新配制．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
    B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
    （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t1℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
    （2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
    （3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
    （4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
    B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
    D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
    （1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
    （2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
    （4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
    请回答下列问题：
    a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
    c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
    B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
    D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
    ③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
    B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

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