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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

1NaClO2Cl的化合价为_______

2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________

3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为________________。“电解”中阴极反应的主要产物是______

4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________

5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】 +3 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2-(NaClO2) 2:1 O2 1.57g

【解析】1)在NaClO2Na+1价,O-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价;
2NaClO3SO2H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
3)食盐溶液中混有Mg2+ Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+ClO2氧化能力强,根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2,因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2
4)依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2-,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为21
51gNaClO2的物质的量=mol,依据电子转移数目相等,NaClO2Cl-4e-Cl22Cl-2e-,可知氯气的物质的量为mol×4×=mol,则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、R为短周期元素,其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小关系为:R>Y>X

B. X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

C. 根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性,W2Y3具有氧化性和还原性

D. 氢化物熔沸点:H2R>H2Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。下列有关评价正确的是

A.根据图所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B.在图所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C.与实验相比,实验的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行

D.若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K =9/4该温度下,在甲、乙两个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度

c(H2)/mol L-1

0.010

0.020

C(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

下列判断正确的是

A. 平衡时,甲容器中H2的转化率为60%

B. 平衡时,乙容器中H2的转化率大于60%

C. 平衡时,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍

D. 反应开始时,甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为(
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A

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【题目】某废催化剂中主要含SiO2ZnOCuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾ZnSO4·7H2O和蓝矾CuSO4·5H2O的实验流程如图所示。

已知:CuS不溶于稀硫酸。

1滤渣1的主要成分为________填化学式

2实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时,不需要用到的仪器是________ 填字母

A玻璃棒 B胶头滴管 C漏斗 D容量瓶 e.天平 f.烧杯

3现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________

4向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.已知滤渣2中含有S

5某同学称取m1废催化剂进行实验,其中CuS的质量分数为x,实验完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,则铜元素的回收率为________________列出计算式即可

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【题目】人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品,会释放出某种污染空气的气体,该气体是

A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇

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【题目】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法错误的是

A. 直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量

C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

D. 该反应的热化学方程式为:N2+O22NO △H=+180 kJ/mol .

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【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2

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