【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】 +3价 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2-(或NaClO2) 2:1 O2 1.57g。
【解析】(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,ClO2氧化能力强,根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2,因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2;
(4)依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,则此反应中ClO2为氧化剂,还原产物为ClO2-,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1;
(5)1gNaClO2的物质的量=mol,依据电子转移数目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯气的物质的量为mol×4×=mol,则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、R为短周期元素,其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小关系为:R>Y>X
B. X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
C. 根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性,W2Y3具有氧化性和还原性
D. 氢化物熔沸点:H2R>H2Y
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A.根据图Ⅰ所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B.在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C.与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
D.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,反应:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K =9/4该温度下,在甲、乙两个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判断正确的是
A. 平衡时,甲容器中H2的转化率为60%
B. 平衡时,乙容器中H2的转化率大于60%
C. 平衡时,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍
D. 反应开始时,甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为( )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾(ZnSO4·7H2O)和蓝矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如图所示。
已知:CuS不溶于稀硫酸。
(1)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。
(2)实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时,不需要用到的仪器是________ (填字母)。
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.漏斗 D.容量瓶 e.天平 f.烧杯
(3)现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。
(4)向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.(已知滤渣2中含有S)
(5)某同学称取m1废催化剂进行实验,其中CuS的质量分数为x,实验完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,则铜元素的回收率为________________。(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法错误的是
A. 直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量
C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量
D. 该反应的热化学方程式为:N2+O2=2NO △H=+180 kJ/mol .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com