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    15．按要求填空
    （1）甲烷与氯气在光照下反应生成三氯甲烷的化学方程式CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl，反应类型：取代反应；
    （2）的系统命名为2-甲基戊烷；．
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于原子晶体；
    （4）有下列十种物质：①液氯 ② ③白磷  ④18O  ⑤
    ⑥红磷     ⑦16O     ⑧氯气     ⑨H2O   ⑩D2O
    互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥（填序号）
    （5）现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO4⑤干冰 ⑥氩 ⑦SiO2七种物质，按要求回答下列问题（填序号）：只含离子键的物质是①；晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥；不存在化学键的物质是⑥；以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是②⑦．

    分析 （1）甲烷与氯气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢；
    （2）依据烷烃命名的原子：烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （3）原子晶体熔点高，硬度大；
    （4）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    （5）一般活泼非金属元素与活泼金属元素形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中分子间以分子间作用力结合；原子晶体是以共价键结合．

    解答 解：（1）甲烷与氯气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢，即CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl，属于取代反应；
    故答案为：CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl；取代反应；
    （2）最长碳链为5个碳原子，2号碳上有个甲基，所以其名称为：2-甲基戊烷；
    故答案为：2-甲基戊烷；
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，可知其熔点高，硬度大，属于原子晶体；
    故答案为：原子晶体；
    （4）②和⑤分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
    ③白磷和⑥红磷是同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体；
    ①液氯和⑧氯气是同种物质不同状态；
    ④18O 和 ⑦16O 互为同位素；
    ⑨H2O和⑩D2O是同种元素组成的同种物质；
    所以属于同分异构体的为：②⑤；
    属于同素异形体③⑥；
    故答案为：②⑤；③⑥；
    （5）①NaCl是阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体，只含有离子键；
    ②金刚石碳原子之间通过共价键结合而成的空间网状的原子晶体；
     ③Na属于金属晶体，含有金属键；
     ④NaHSO4是离子晶体，含有离子键与共价键；
    ⑤干冰 属于分子晶体，通过分子间作用力结合；
    ⑥氩 属于分子晶体，通过分子间作用力形成，不存在化学键；
    ⑦SiO2属于原子晶体，硅与氧原子通过共价键结合成空间网状．
    故答案为：只含离子键的物质是：①；
    晶体以分子间作用力结合的是：⑤⑥；
    不存在化学键的物质是：⑥；
    以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是②⑦．

    点评 本题为综合题，考查了有机物的系统命名、化学方程式的书写、同素异形体、同分异构体的判断、物质所含化学键类型、物质所属晶体类型的判断，题目难度中等，注意同素异形体、同分异构体的概念．

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    5．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
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    （1）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O
    （2）乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （3）氯乙烷的消去反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （4）氯乙烷的水解反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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    （1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称），溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子．
    （2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是NH3，O2，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）2：3．
    （3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是Mg2+：0.1mol；
    NH4+：0.1mol；
    Al3+：0.1mol．

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    10．依据氧化还原反应：
    2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．
    （4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．

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    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
    C．  二甲苯
    D．   2-甲基-3-戊炔

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    7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321　82115　39021　771
    B7381　4517　73310　540
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