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    实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是

    A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

    B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

    C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

    D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是（　　）
         A．写对联     B．打年糕    C．放鞭炮     D．包饺子
       
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

    B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

    C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

    D．Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为

    A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    （2）固体A中主要含有 (填写化学式）。

    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水）

    0

    28

    35.7

    4.7

    163

    40

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）

    A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

    B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

    C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Co（OH）2

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．

    （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．

    （5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

    H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

    HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

    （6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主
    B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
    C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等
    D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体

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