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    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
    A.加少量烧碱溶液
    B.降低温度
    C.加少量冰醋酸
    D.加水

    【答案】D
    【解析】解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣ ， c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
    B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；
    C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；
    D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

    练习册系列答案
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    A.曲线①代表的粒子是HC2O4﹣
    B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
    C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
    D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大

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    （1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
    2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
    则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
    （2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．
    ①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、 ．
    ②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为
    ③pH=7时，溶液中 =
    （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4 ， 以实现废物利用．
    ①阴极的电极反应式为 ．
    ②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为、 ．

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    【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
    A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
    C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    【题目】下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

    A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

    B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。

    C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

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    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
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    D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

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