Question

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配   料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
     KIO₃+     KI+     H₂SO₄====     K₂SO₄+     I₂+     H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                             。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是                   mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）        mg/kg。

Answer 1

（12分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）I₂+SO₃^2－+H₂O====2I^－+SO₄^2－+2H⁺
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色  ②1.0×10^－5  （3分）     ③（3分）

解析