Question

【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

______

Answer 1

【答案】0.167 mol/(L·min) 减小 c f

【解析】

根据v=△c/△t，计算平均速率v（HI）；

（2）升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少；

（3）若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；

（4）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不移动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．

(1）平均速率v（HI）=（0.5mol/L-0）÷3min=0.167molL-1min-1,故答案为：0.167molL-1min

（2）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少，化学平衡常数减小，故答案为：减小，c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f；

（3）H2（g）+I2（g）2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不移动，容器的容积扩大一倍，平衡时物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：