【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：
MnO2 | 触摸试管 | 现象 | 反应时间/min |
粉末 | 发烫 | 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 | t1 |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | t2 |
(1)试管中化学反应方程式：____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等符合题意的均可) < 改变H2O2溶液浓度或反应温度 C
【解析】
(1)试管中双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)根据表格中数据，粉末状和块状的MnO2，粉末状MnO2产生氧气较快，则证明了催化剂的催化效果与催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等)有关；
(3)表中粉末状反应较快，则反应的时间就短，所以t1<t2；
(4)增大浓度能加快反应速率，升高温度能加快反应速率，所以控制该反应速率，除了改变催化剂因素，还有改变H2O2溶液浓度或反应温度；
(5)如图可知，在0~ t1时，时间短，生成的气体较多，反应速率最快，在t1~ t2时，时间长，生成的气体较少，反应速率较慢，所以A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点。
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【题目】Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。
(1) Cr3+基态核外电子排布式为___________。
(2)1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：
。
①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②
分子中碳原子的轨道杂化类型为__________，1mol该分子中含σ键的物质的量为__________。
(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键____________。
图1
图2
(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为___________
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的名称是__________B的结构简式是_________
（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。
（3）反应④的化学方程式___________________。
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【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. 气态氢化物的稳定性：R＜W
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【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________.
（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。
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【题目】一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）
zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高
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【题目】在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（ ）
A.2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl
2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
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【题目】实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：
步骤1：准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3+
Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。
步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷却。
步骤4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2O72-
Cr3+)，消耗19.50mL标准溶液。
（1）(NH4)2S2O8中阴离子的结构如图所示。从结构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是__。
（2）“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。
（3）“步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果___(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）计算铬铁矿中铬的质量分数___(写出计算过程)。
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