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    氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）氨气在C的反应中作用是
     
    剂．
    （4）实验时在D中收集到的液态物质是
     
    ，E中收集到的气体是
     
    ．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有
     
    ，现象是
     
    ；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）由实验目的可知C中氨气与氧化铜在加热条件下反应，则A应为制备氨气的装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取；
    （2）B是碱石灰，可用于干燥氨气；
    （3）C中氨气与氧化铜在加热条件下反应，由方程式可知生成Cu，结合化合价变化判断；
    （4）D中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水，E中是收集氮气；
    （5）检验水，一般用无水硫酸铜，最后装置需要避免空气中水蒸气的干扰．
    解答： 解：（1）由实验目的可知C中氨气与氧化铜在加热条件下反应，则A应为制备氨气的装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中是干燥氨气的装置，一般用碱石灰作干燥剂，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）；
    （3）由方程式可知，反应过程中C装置固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，
    故答案为：还原；
    （4）D中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水，E中是收集氮气，故答案为：氨水；氮气；
    （5）可用无水硫酸铜检验是否生成水，若变蓝证明生成水，另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管，防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验；
    故答案为：无水硫酸铜；变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验；
    点评：本题考查了实验验证物质性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
    （1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
    衡体系中通入氦气平衡将
     
    移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．其结论可能不合理，理由是
     
    ．
    （2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．试回答下列问题：
    ①仪器A的名称是
     
    ．
    ②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是
     
    ．
    ③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段．这一操作的实验目的是
     
    ．
    （3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图2所示．则b
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种核素的质量数为18，中子数为10
    YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    ZZ的单质常温下为黄绿色气体
    WW的基态原子核外有4个未成对电子
    （1）Z位于元素周期表的位置
     
    ，写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）Y的电负性比Z的
     
    （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为
     
    ．
    （4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
    再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
    （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
     
    ．
    （2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
     
    ．
    （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
    （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
    反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作中正确的有
     
    （填编号）．
    A．测定溶液的pH值时，要先将pH试纸用水湿润
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．称量氢氧化钠固体时，要将药品放在托盘天平坐盘白纸上
    D．过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    E．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    （2）实验室欲配制100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列问题：
    ①实验中用不到的仪器是
     
    （填编号）．
    A．烧杯  B．圆底烧瓶  C.100mL容量瓶  D．胶头滴管  E．玻璃棒
    ②配制时应称取Na2SO4?10H2O
     
    g．
    ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    （填编号）．
    A．在烧杯中溶解搅拌时，不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸馏水
    D．容量瓶中定容时，俯视液面读数
    E．将配好的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物
    B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反应速率增大的措施是（　　）
    A、减小C的浓度
    B、增大B的量
    C、减小D的浓度
    D、增大A的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的流程图如图所示，请回答有关问题：
    海水
    (CaO)
    [操作①]
     Mg（OH）2
    (试剂①)
    [溶解]
    MgCl2
    [操作②]
    MgCl2?6H2O
    (HCl)
    [加热]
    MgCl2
    [操作③]
    Mg
    （1）操作①主要是指
     
    ，操作②主要是指
     
    ，操作③主要是指
     
    ．
    （2）试剂①可选用
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．

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