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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属原子间不可能形成离子键B．只有不同的原子间才能形成共价键
    C．共价化合物中不可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键

    分析 A、根据铵盐中的化学键来分析；
    B、同种非金属原子间也能形成共价键；
    C、共价化合物中一定不含离子键；
    D、离子化合物中也可能含有共价键．

    解答 解：A、非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl等，故A错误；
    B、同种非金属原子间也能形成共价键，如H2中存在H-H键，故B错误；
    C、共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，故C正确；
    D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1：1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

    请回答下列问题
    （1）加入药品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是引流．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全
    （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2
    （3）操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶，操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
    （4）测定样品中Cl-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有滴定管；计算上述样品中CaCl2的质量分数为97.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
    转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
    400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
    500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
    600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
    （1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
    （2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
    （4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
    B．蛋白质的水解产物为氨基酸
    C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．试推测该有机物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性质是（　　）
    A．能与碳酸钠反应产生气体B．能被酸性高锰酸钾氧化
    C．能发生酯化反应D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D处于同一周期．A元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素的离子具有黄色的焰色反应；C的氢氧化物只能与盐酸反应，不与B的氢氧化物发生反应，C原子核中质子数和中子数相等．H2在D的单质中燃烧产生苍白色火焰．根据上术条件回答：
    （1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高价氧化物的水化物化学式为Mg（OH）2；
    （2）A元素是氧，B元素是钠，D元素是氯．（写出元素名称）
    （3）用电子式表示C与D形成之稳定化合物的形成过程；
    （4）D元素的单质有毒，可用B的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）比较A、B、C、D四种的离子的半径大小（用离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
    B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
    D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

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