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    (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       mol
    （⑶被氧化的还原剂的物质的量是      mol

    (1)  KMnO4 ； HCl    (2)  0.5  （3）  1

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    2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    (1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O

    (2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

    (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年安徽省安庆市示范高中高一三校联考化学试卷 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省梅州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式                                              ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。

    （2）玻璃管中石棉绒的作用是    ，实验开始时应先点燃     ，实验结束时应先熄灭     。

    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                ；烧瓶里应事先放置             ，其作用是          。

    （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

    成分是                       ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

    成分是                       。

    （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            

                                      （用离子方程式表示）。

    （6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关

    的反应的化学方程式                                   ，

                                                。

    （7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                        ，

    并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省安庆市高一三校联考化学试卷 题型：填空题

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