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    下列有关聚乙烯的说法正确的是( )

    A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

    B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

    C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

    D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

     

    A

    【解析】聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯无毒，常用作食品袋，聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。

     

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

    B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

     

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    下列反应对应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋

    OH－=BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋

    2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 (　　)。

    A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

    B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

    C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

    D．将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为 。试回答下列问题：

    (1)苯与甲苯的相互关系为_________。

    A.同分异构体 B.同位素

    C.同素异形体 D.同系物

    (2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

    (3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

    (4)已知具有 结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解正确的是( )

    A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

     

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    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

    A.60% B.40% C.24% D.4%

     

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    如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )

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    B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

    C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

     

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    下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

     

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