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    8．某化学反应中4个Al能把3个MnO2还原，则Mn在还原产物中的化合价为0．

    分析 某化学反应中4个Al能把3个MnO2还原，则金属铝是还原剂，MnO2是氧化剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度解答．

    解答 解：化学反应中4个Al能把3个MnO2还原，则金属铝是还原剂，MnO2是氧化剂，设Mn在还原产物中的化合价为x，4×（3-0）=3×（4-x），解得x=0，即Mn在还原产物中的化合价为0．
    故答案为：0．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期第IA族B．第三周期第IVA族C．第二周期第VA族D．第三周期第VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢
    C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后恢复至常温，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述错误的是（　　）
    A．NaOH溶液和盐酸的体积相等B．消耗铝的质量相等
    C．两反应中转移的电子数相等D．反应后两溶液的pH均小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中，能导电的是①，溶于水后导电的是②③④⑤，加热熔化后导电的是③④，电解质是②③④⑤．（填编号）
    ①铜  ②二氧化硫  ③食盐晶体  ④氢氧化钾固体  ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种元素的原子质量为ag，12C的原子质量为bg，NA是阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（
    ）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．mg该原子中含有aNA个原子
    C．mg该原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    D．阿伏加德罗常数NA=$\frac{12}{α}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．

    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号） 
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

    II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
    （4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
     编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
    ①表中a=1.20×10-3．
    ②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
    第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
    第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
    （5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食品安全日益受到人们的关注．下列食品能食用的是（　　）
    A．使用瘦肉精饲养的猪B．用着色剂染色的馒头
    C．用硫酸铜浸泡过粽叶的粽子D．用食盐水浸泡过的菠萝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
    小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
    实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液
    3将镁条投入稀盐酸中
    4将铝条投入稀盐酸中
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不是很剧烈，产生无色气体
    D．有气体产生，溶液变成浅红色
    小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯气的氧化性大于硫
    附：实验用品清单
    试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
    仪器表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸
    请根据上述材料，完成下列填空：
    （1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
    若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
    （2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
    实验步骤1    2    3    4
    实验现象BDAC
    （3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
    （4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
    （5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
    实验步骤实验现象实验结论
    5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯的氧化性大于硫

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