练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    C．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸

    分析 A．Al表面易被氧化生成致密的氧化膜，所以在空气中稳定存在，实际上铝的化学性质比较活泼；
    B．铝热反应可制备熔点较高的金属；
    C．镁与氮气反应生成氮化镁；
    D．铁、铝不溶于浓硝酸，而Mg能够溶于浓硝酸．

    解答 解：A．铝为较活泼金属，在空气中耐腐蚀，是因被氧化为致密的氧化膜-氧化铝，故A错误；
    B．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故B正确；
    C．镁与氮气反应生成氮化镁，则点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中继续燃烧，不会熄灭，故C错误；
    D．Fe、Al在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，而Mg能够与浓硝酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查铝的化学性质，题目难度不大，把握Mg、Al及化合物的性质为解答的关键，注意氧化铝为致密的结构，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
    按图1装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B．
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．117a3ρB．$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$C．$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$D．$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，则原混合溶液中Na+的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
    C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＜S＜ClB．氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O
    C．碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲 乙两烧杯各盛有200ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后侧的生成的气体体积比为$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$则加入铝粉的质量为（　　）
    A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
    （　　）
    A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
    C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
    催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有b、c、d．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键
    d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）．；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有C、O；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为NA．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案