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    20．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，氧化剂与被氧化的物质的量之比为3：2．

    分析 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧化剂为Cl2，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
    故答案为：Cl2；NH3；3：2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
    （1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
    （2）写出有关反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH-=H2O
    B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
    C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
    D．当a/2＜b＜a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：（a-b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（　　）
    A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠
    B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
    C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁
    D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．碘水C．新制盐酸D．溴化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸B．实验II：制取Fe（OH）2
    C．实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
    B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
    D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNH4+所含质子数为10 NA
    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

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