类推是化学学习中的常用方法.但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否．下列类推结论中正确的是( ) A.第Ⅳ族氢化物沸点:CH4＜SiH4.则第Ⅴ族氢化物沸点:NH3＜PH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3.则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C.可电解熔融氯化镁制取金属镁.则也能用电解熔融氯化铝制取金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）

A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH₄＜SiH₄，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH₃＜PH₃

B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝

D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

考点：探究化学规律

专题：

分析：A、分子晶体的相对分子质量大，则沸点高，含有氢键的物质沸点更高；
B、元素的原子得电子能力越强，元素的氢化物的稳定性越强；
C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下，不能电离出自由移动的离子；
D、在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．

解答： 解：A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH₄＜SiH₄，氨气分子间存在氢键，所以氢化物沸点：NH₃＜PH₃，故A错误；
B、元素的原子得电子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，HCl＞H₂S＞，故B正确；
C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，用电解熔融氧化铝制取金属铝，不能电解熔融的氯化铝，故C错误；
D、晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及分子间的作用力、元素的非金属性强弱的判断以及金属的冶炼知识，是一道综合知识的考查题，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

足量Cu溶于浓HNO₃，产生NO₂、N₂O₄、NO气体，这些气体若与2.24LO₂（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L^-1H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu质量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）最重要的抗生素是

，即

药．
（2）阿司匹林是由

和

反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为

（3）人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名

；
A．阿司匹林 B．阿莫西林 C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要

（填字母）；
A．静脉滴注NaHCO₃溶液 B．进行皮肤敏感试验 C．服用镇静催眠药
③青霉素属于

（填“R处方药”或“OTC非处方药”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

A、40mL 1.5 mol?L^-1的 X 溶液

B、20mL 2 mol?L^-1的 X 溶液

C、10mL 4 mol?L^-1的 X 溶液

D、l0mL 2 mol?L^-1的 X 溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
已知：

可表示为

，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

（1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺．其分子式为：

．
（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

已知：

又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示

，如金刚乙烷表示为R-CH₂CH₃）
①A的结构简式为：

；
②写出C→D的化学方程式：

；
③A→B的反应类型为：

；E→F的反应类型为：

；
④试写出H的结构简式：

；
⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）18gH₂O的物质的量是

，含有

个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是

这些H₂O与

g OH^-所含电子数相等．
（2）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  悬浊液胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na₂CO₃

（3）标准状况下，①6.72L CH₄ ②3.01×10²³HCl分子 ③3.4gl NH₃，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）

按氢原子数由多到少排列的顺序是

，密度由大到小排列的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
X	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z	所在周期的单核离子中半径最小
W	该元素原子有1个未成对的p电子
T	其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍

请回答：
（1）元素W在周期表的位置为第

周期

族．T的基态原子核外电子排布式是

．
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为

（填元素符号），X、Y电负性较大的是

（填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是

（填化学式）．
（3）TW₄是冶炼T单质的重要原料，将TY₂和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式

．
（4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：

Z₂Y₃（s）+

ZW₃（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW₃（g）△H=+bkJ/mol
写出由X的单质和Z₂Y₃反应制备Z的单质的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于萃取操作说法正确的是（　　）

A、从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂

B、萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应

C、萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体

D、用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN检验出Fe³⁺的现象是

．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应：

．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有

性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl的浓度是

mol/L
②IV中检测Cl₂的实验方法

．
③与II对比，得出的结论（写出两点）：

．
（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq）、CuSO₄（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②铜片为电极之一，CuSO₄为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

．
③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选

作阳极．

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