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常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(  )
A、使甲基橙呈红色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D、在0.1mol/L的氯化铁溶液中:Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫离子;
B、使石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液,铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应;
C、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液为碱性或者酸性溶液;
D、铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,二者能够发生氧化还原反应.
解答: 解:A、该溶液为酸性溶液,硝酸根离子能够氧化硫离子,在溶液中不能够大量共存,故A错误;
B、该溶液为碱性溶液,铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能够大量共存,故B错误;
C、该溶液为酸性或者碱性溶液,K+、Cl-、NO3-、Na+离子之间不反应,也不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中能够共存,故C正确;
D、铁离子能够氧化碘离子,在溶液中不能够大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出.

(1)若t1=15min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)=
 

(2)t4-t5阶段改变的条件是
 

(3)减小压强B的起始物质的量为
 

(4)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
 
; 
(5)该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中一定正确的是(  )
A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物,失去的电子数为0.2NA
D、电解1L NaCl溶液至c(OH-)=0.2mol?L-1,转移电子数为0.4NA(假设电解过程中溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

A.容器中气体平均摩尔质量不变    
B.c(O2)不变     
C.v(O2)=1.25v(NH3)         
D.体系气体无颜色变化            
 E.体系压强不变
(2)在容器中加入正催化剂,则反应速率
 
(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率
 

(3)反应在第2min时,容器中压强与反应前之比为19:18则a=
 
mol/L;0~2min平均速率v(NH3)=
 
.第4min时反应
 
(是、否)达到平衡
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因可能
 
 

(5)如果把该反应设计为原电池,NH3在原电池
 
极,电解质溶液中阴离子向
 
极移动.若以NaCl为电解质,正极反应为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na+、Cu2+、Ba2+等阳离子与Br-、HCO3-、CO32-、OH-两两形成若干化合物.根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式:
(1)A的溶液显蓝色,不与盐酸反应.
(2)B和A的溶液混合生成蓝色沉淀,B中加H2SO4无沉淀、无气体产生.
(3)C的溶液通入Cl2后,溶液为橙色,加H2SO4生成白色沉淀,但无气体放出.
(4)D与C混合产生白色沉淀.
(5)E溶液与C溶液混合无沉淀,再加B溶液产生白色沉淀.
则A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 
(都填化学式)
写出离子方程式:C+Cl2
 
;E+C+B:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应,相同条件下,放出氢气的体积最大的是(  )
A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
C、盐酸D、稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子可能大量共存的是(  )
A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常温下由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-22的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常温下pH<7的溶液:Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

合金废料可以回收,用来制取某些化工产品.今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱,某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2(SO43.请问:
(1)实验经历的主要步骤有
 

(2)写出上述实验过程的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
 

(2)写出F的电子式
 

(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是
 

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是
 

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是
 

(6)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是
 

(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
 

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