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化学反应速率与生产、生活密切相关.
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 288 310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
 
,原因是
 

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
 
.(设溶液体积不变)
(2)已知某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.该反应的化学方程式为:
 
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,生成气体体积越大的时间段,反应速率越大,结合温度、浓度对反应速率的影响分析;
②计算出氢气的体积,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量,计算浓度的变化,根据v=
△c
△t
计算反应速率;
(2)根据反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,可写出化学方程式;
解答: 解:(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、56mL、22mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min;
故答案为:2~3 min;因反应为放热反应,温度升高,反应速率增大;
(3)在3~4min时间段内,n(H2)=
0.056L
22.4L/mol
=0.0025mol,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.005mol,则υ(HCl)=
0.005mol
0.2L
1min
=0.025 mol/(L?min);
(2)根据图象可知,在反应过程中X、Y的物质的量减小,为反应物,Z的物质的量增加,为生成物,化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则有△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0mol-0.4mol):(1.0mol-0.8mol):(0.5mol-0.1mol=3:1:2,则反应的化学方程式为3X+Y2Z,故答案为:3X+Y2Z.
点评:本题考查反应速率的探究,难度中等.要注意根据把握影响反应速率的因素及根据有关数据写化学方程式,掌握基础是关键.
练习册系列答案
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在我们的日常生活中,常会接触下列物质:空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水.请你将上述物质进行分类,并说明你的分类依据.

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某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4

试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为
 
,D装置中Fe电极上的电极反应式为
 

(2)D装置中的实验现象有
 
,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为
 

(3)B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是
 
(填B或C).

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(1)氢能是高效、清洁能源,制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路.燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法,它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的.①在催化剂作用下,天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气,已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量,请写出该反应的热化学式:
 
;②CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ?mol-1.若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变△H=
 

(2)某温度时,在一体积为10L的容器中,通入2mol CO(g)和3mol H2O(g)发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g);△H<0 各物质浓度变化如图所示:
①0-4min的平均反应速率v(H2O)=
 

②该温度下,此反应的平衡常数K=
 

③该反应达到平衡时CO的转化率为
 

④能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 

A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、V(H2=V(H2O)
D、c(CO2)=c(CO)
⑤若保持其他条件不变,向原平衡体系中再充入3molCO,则化学平衡向
 
反应方向移动(填“正”或“逆”),化学平衡常数值将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,在一容积为2L的容器中,A气体和B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示:
①写出该反应的化学方程式:
 

②已知K(300℃)>K(500℃),该反应的正反应方向是
 
热反应;
③若增大压强,则A的转化率会
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

该蓄电池结构和反应原理如图,其中放电时是一个
 
,把
 
能转化为
 
能;充电时是一个
 
(填写“电解池,原电池,电能,化学能”)写出放电时,负极电极反应式
 
;正极电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)标准状况下,CO2的密度为
 
保留两位小数).
(2)标准状况下,由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L,其质量为7.5g.已知A的相对分子质量是B的2.75 倍,则A的摩尔质量为
 

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量为
 

(4)在标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6克,若装满氮气则重66克,那么此容器的容积为
 

(5)在一定温度和压强下,7g氯气的体积为7.5L,在同样条件下,15L某未知气体的质量8.4g,该未知气体的相对分子质量为
 

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下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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下列说法不正确的是(  )
A、化学合成和分离技术是人类生存所必须的,是其他各项技术的基础
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