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    下列化合物中都是弱电解质的一组是　(　　)

    A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4

    B．H2CO3、CH3COOH、HClO、NH3·H2O

    C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH

    D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2

     

    B

    【解析】

    试题分析： A项4种物质全为强电解质;B项中4种物质全为弱电解质;C项中4种物质全为强电解质;D项中H2O为弱电解质,HCl和NaHSO4为强电解质,SO2既不是强电解质也不是弱电解质。

    考点：离子反应

     

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    可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：

    2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 

    　 。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

    　 。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是 

    　 。

    （4）装置②的作用是　 ，

    发生反应的化学方程式是 

    　 。

    （5）该小组得出结论的实验现象是 

    　 。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。

    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

     

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    把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　(　　)

    A．Al3+ B．Al(OH)3

    C．Al D．Al3+和Al(OH)3

     

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    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。下列说法正确的是　(　　)

    A．试剂A为盐酸溶液

    B．沉淀3的化学式可能是BaSO4

    C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

    D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓

     

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    A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

     

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    A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4

     

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    （1）原子种类由　　　　　决定。

    （2）元素种类由　　　　　决定。

    （3）元素有无同位素由　　　　　决定。

    （4）1～18号元素的化合价主要由　　　　　决定。

    （5）元素的化学性质由　　　　　决定。

    Ⅱ．①1H　②12C　③16O　④2H　⑤17O　⑥3H

    ⑦18O　⑧14C

    上述的粒子中元素有　　　种；核素有　　　种，其中互为同位素的有　

    ____________________________________________________。

     

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    C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

     

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