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    下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、BeCl2
    B、PCl3
    C、NH3
    D、PCl5
    考点：原子核外电子排布,化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
    解答： 解：A、BeCl2中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构，故A错误；
    B、PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故B正确；
    C、氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2，所以氨气中H未满足8电子结构，故C错误；
    D、PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了8电子结构的判断，可以根据元素化合价的绝对值与其最外层电子数的和来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+
    C、向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-
    D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能确定为磷元素的化学用语是（　　）
    A、3s23p3
    B、（n+1）sn（n+1）pn+1
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、处于最低能量的原子叫做基态原子
    B、4f 4表示4f能级有四个轨道
    C、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
    D、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
     
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
     

    A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
     

    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
     

    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是
     
    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为
     
    ，E原子的杂化方式为
     
    ．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为
     
    ，F原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
    回答下列问题：
    （1）元素D与G形成的物质属于
     
    晶体．
    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是
     
    ．
    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
     
    （写化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
    （1）写出乙的化学式
     
    、A的电子式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
     
    ．
    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B、c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C、25℃时0～6 min，v（NH2COO-）为0.05 mol?L-1?min-1
    D、15℃时，第30 min时，c（NH2COO-）为2.0 mol?L-1

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