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【题目】(1)25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

(2)Cl2H2O(g))通过灼热的炭层,生成HClCO2,当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

(3)已知拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ243kJ431kJ,则Cl2H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________

(4)已知:C(s)O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式:___________________________

【答案】S(s)+O2(g)SO2(g) H=288 kJ·mol1 2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290kJ·mol1 H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol1 2C(s)O2(g) =2 CO(g) ΔH=-220 kJ·mol1

【解析】

(1) 1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,即 mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量;

(2)根据题意写出方程式为2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g)2mol Cl2反应转移电子4mol

(3)反应物断键需要吸收能量,生成物成键需要放出能量;

(4)写出目标方程式,再用盖斯定律进行有关反应热的计算。

(1) 由分析可知, mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,则1mol硫粉完全燃烧放出9kJ×32=288 kJ的热量,该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g) H=288 kJ·mol1

(2) 当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量,由分析可知,2mol Cl2反应转移电子4mol,则反应释放出290kJ热量,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290kJ·mol1

(3) 拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ243kJ431kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)ΔH(436+243-431×2) kJ·mol-1=183kJ·mol1

(4) 目标方程为2C(s)O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)O2(g) = CO2(g)的化学计量数全都乘以2,方程式2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) 反写,最后两者相加可得2C(s)O2(g) =2 CO(g) ΔH=-220 kJ·mol1

练习册系列答案
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(1)符合条件的M的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________

(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应),则:

①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式:_____________

d容器中NaOH溶液的作用是_____________

(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________

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1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)

2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有__________

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL15 mL20 mL量筒,应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________

4)下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________

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