【题目】(1)在25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________ .
(3)已知拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。
(4)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式:___________________________
【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-288 kJ·mol-1 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol-1 H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) =2 CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
【解析】
(1) 1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,即 mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量;
(2)根据题意写出方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g),2mol Cl2反应转移电子4mol;
(3)反应物断键需要吸收能量,生成物成键需要放出能量;
(4)写出目标方程式,再用盖斯定律进行有关反应热的计算。
(1) 由分析可知, mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,则1mol硫粉完全燃烧放出9kJ×32=288 kJ的热量,该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-288 kJ·mol-1;
(2) 当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量,由分析可知,2mol Cl2反应转移电子4mol,则反应释放出290kJ热量,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol-1;
(3) 拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)的ΔH=(436+243-431×2) kJ·mol-1=-183kJ·mol-1;
(4) 目标方程为2C(s)+O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)+O2(g) = CO2(g)的化学计量数全都乘以2,方程式2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 反写,最后两者相加可得2C(s)+O2(g) =2 CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知元素X、Y均为短周期元素,X元素的一种核素常用于测文物的年代,Y元素原子半径是所有原子中最小的,元素X、Y可形成两种常见化合物M和N,已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍,且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂,它的实验式XY。回答下列问题:
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应),则:
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式:_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需要0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有__________。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________。
(4)下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________。
A.俯视刻度线定容 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D. 13min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法错误的是
A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其基本反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应时,既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1、E2和ΔH的变化是:E1________,E2_______,ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)大
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹤K2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是
A. 由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
B. 阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求回答问题:
(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,
①负极反应式为___;
②正极反应式为___;
(2)葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com