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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    B．常温常压下，Na202与足量H20反应，生成4.48L  02，转移电子的数目为0.2NA
    C．在密闭容器中充人1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
    D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

    分析 A、硫化钠溶液中硫离子部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；
    B、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、根据阳极Cu-2e═Cu2+，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析．

    解答 解：A、在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子的物质的量大于0.1mol，溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故4.48L氧气的物质的量小于0.2mol，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于NA个，故C错误；
    D、由Cu-2e═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率0.1mol/（L•min）．
    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．  旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．  从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF．
    （2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘．
    （3）最后碘的CCl4是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有5处．
    （4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．有机物   的消去产物只有1种
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-
    C．Fe-2e-═Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
    D．乙醇分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如表：
        氢氰酸（HCN）    碳酸（H2C03）    氢氟酸（HF）
    K=6.2×10-10        K=4.2×10-7    K=6.61×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32-
    B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
    C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
    D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
    D．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（　　）
    A．蒽和菲属于同系物
    B．蒽和菲属于同分异构体
    C．蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种
    D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（　　）
    A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
    C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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