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    14．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定

    分析 金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，计算所得固体中Na、O原子的物质的量之比，进而判断产物组成．

    解答 解：2.3g钠的物质的量为0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物质的量为$\frac{3.5-2.3}{16}$=0.075mol，则钠原子与氧原子个数比为：0.1mol：0.075mol=4：3，介于1：1和2：1之间，所以为氧化钠和过氧化钠的混合物，
    故选：C．

    点评 本题考查了钠与氧气反应产物的判断，依据原子个数守恒结合氧化钠和过氧化钠的个数比即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（　　）
    A．标准状况下6.72 L COB．0.3NA个Na2SO3
    C．常温常压下9.6g O2D．1.806×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol任何物质所含的分子数均为NA个
    B．14 g氮气所含的N原子数为NA个
    C．标准状况下，22.4 L  SO3中所含分子数为NA个
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol氯气失去电子的数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    B．反应②属于非氧化还原反应
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
    ①生成FeCl2的物质的量为多少？
    ②消耗HCl的质量是多少克？
    ③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
    （1）其中被还原的元素是N、S
    （2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积28L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
    C．浓硝酸保存于无色玻璃瓶中D．氢氟酸可保存于玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d
    a．KSCN溶液和氯水　　b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水     d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B、F中试剂的作用分别是检验二氧化硫是否除尽、防止空气成分的干扰．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）a．A之前  b．A-B间   c．B-C间  d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝； 如果气体Y中含有Q，依据是C的质量增加
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量

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