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    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。
    (2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
    (3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
    (5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
    (1)；
    (2)1s22s22p1；N；+3
    (3)120° ；sp2；正四面体
    (4)共价键(极性共价键)；分子间力
    (5)4；4；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。
    (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
    (2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。
    (3)Cr3+能与Cl-、CN-、H2O等形成配位数为6的配合物。
    ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________，配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
    ②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN-中提供孤电子对的元素是______，与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。

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    科目：高中化学 来源：云南省期中题 题型：填空题

    （三选一）【选修3--物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ______________（用对应的元素符号表示）。
    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
    A．分子中含有分子间的氢键                      
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键     
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
    (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
    请回答：表中的金属元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 _______________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
    （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
    （2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。   
    （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________ 。
    （5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
    （1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY3-离子的空间构型为________。
    （2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“” ）；ZO晶体中Z2+的配位数为___________。
    （3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    ①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
    ②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。

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