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    5．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
    C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油

    分析 A．乙醇、苯和四氯化碳分别与水混合的现象为：不分层、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层；
    B．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析；
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与碳酸钠混合的现象为：无现象、有气体生成、分层；
    D．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键．

    解答 解：A．乙醇、苯和四氯化碳分别与水混合的现象为：不分层、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，而淀粉不能，则用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液，故B正确；
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与碳酸钠混合的现象为：无现象、有气体生成、分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均能使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确；
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH；
    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4 C．气体NH3      D．固体NaHCO3
    （3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    （4）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有7种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    B．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+
    C．离子的还原性：S2-＞Cl-＞F-
    D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列状态时，能够导电的电解质是（　　）
    A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）
    A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于仪器使用和操作说法正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是将MgCl2•6H2O加强热得到MgO，HCl和水蒸气，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到无水MgCl2需采取的措施是要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中加热失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．  
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸  
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br-已透过半透膜；
    （5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．常温下，a点溶液pH＞7
    C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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