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    16．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（　　）
    A．纯碱B．盐酸C．氢氟酸D．硫酸

    分析 二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．

    解答 解：A．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
    B．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
    C．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；
    D．硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，以识记为主，旨在考查学生对教材中基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
    （1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
    A．HCl和H2O    B．O2和H2O
    C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
    ①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    A．Cu与稀盐酸
    B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸
    D．NH4HCO3与稀盐酸
    ②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
    A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
    这种方法产生喷泉的原理是浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
    ③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe3+，最适宜选用的试剂为d若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
    a．KMnO4溶液　　　b．铁粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
    （2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题目要求填空：
    （1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：


    ?实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（写名称）；?图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是Ⅳ．?若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的C
    A．CO2　   B．NO　   C．Cl2　    D．H2
    写出A装置中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H．
    （3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
    ?氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑．
    ?NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为?NaH+NH3═NaNH2+H2↑．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为0.5mol

    （4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
    SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20-CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
    C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水
    B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水
    C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸
    D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
    C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
    D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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