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    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
    B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为一氧化氮．

    解答 解：A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故C错误；
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能行成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
    D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应值得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会生活密切相关．根据有关知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
    C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
    D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）
    A．氮是生命物质的重要组成元素
    B．氮是农作物生长所必需地元素
    C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
    D．含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
    （2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是D．
    A．m=y，R3+是还原剂   B．m=2y，R2+被氧化
    C．m=2，R3+是氧化剂   D．m=4，R2+是还原剂
    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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