在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g） 
Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：X+Y
W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的
情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
A．t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B．若t0改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C．若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
D．若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度
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可逆反应：aA（g）＋bB（s）
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2 ΔH＞0 
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
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工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：
① CH4(g)+O2(g)
CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol
② CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.
3 kJ/mol
③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol
（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________。
（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下
合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
① 压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）
② 在100℃、P1压强时，平衡常数为________ (用含a、V的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu—Al—稀硫酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。
图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。
(1)反应 ①②③中属于取代反应的是________(填反应代号)。
(2)写出结构简式：E________，F________。
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