Question

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃或②Na₂CO₃和NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na₂O)]进行测定．实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol·L^－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和．

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第Ⅰ次滴定的第一个终点的液面如下图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

(2)该混合碱样品的组成为________，理由_________________．

(3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是________．

(4)上述碱样中总碱量[n(Na₂O)]是多少？写出计算过程________．

(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)11.76～11.78均得分(1分) 　　(2)Na2CO3和NaHCO3(1分)　因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1＜(V2－V1)或计算说明(2分) 　　(3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3(2分) 　　(4)碱样的总碱量为： 　　n(Na2O)＝[(25.02 mL＋24.98 mL)/2]×10－3 L/mL×0.0100 mol/L×1/2×20＝0.0025 mol(3分)(第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分) 　　(5)直接以溴甲酚绿－二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点(3分)