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    下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

    A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl

    C

    【解析】

    试题分析：A、Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应不同，错误；B、NaOH和不足量的CO2反应产生Na2CO3，与足量的CO2反应产生NaHCO3，二者相对量的多少不同，反应不同，错误；C、NaHCO3和NaOH反应产生Na2CO3和H2O，与反应条件无关，正确；D、Na2CO3和少量HCl反应产生NaCl和NaHCO3，和足量HCl反应产生NaCl和H2O、CO2，二者相对量的多少不同，反应不同，错误。

    考点：考查外界条件对反应及产物的影响的知识。

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    可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为

    A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

    C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液。

    E．贮存溶液

    F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

    （4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法不正确的是

    A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

    B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

    D．过程①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

    B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―

    C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

    已知该反应中的H2O2只发生如下过程：

    （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是________。

    （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

    （3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

    （1）X的化学式为______

    （2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应

    a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

    b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

    c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

    A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

    B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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