维生素C又称抗坏血酸.广泛存在于水果.蔬菜中.属于外源性维生素.人体不能自身合成.必须从食物中摄取.其化学式为C6H8O6.相对分子量为176.1.由于分子中的烯二醇基具有还原性.能被I2定量地氧化成二酮基.半反应为:C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e j y = 0.18 V因此.可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量.具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C₆H₈O₆，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反应为：

C₆H₈O₆ = C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e j^y= 0.18 V

因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：

（1）准确移取0.01667 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H₂SO₄溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5 min，加入100 mL水稀释，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色时，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为19.76 mL。

（2）准确移取上述Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL于锥瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I₂标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验，消耗I₂标准溶液平均体积为10.15 mL。

（3）准确称取0.2205 g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I₂标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪，消耗12.50 mL。

（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176 g，消耗I₂标准溶液为12.36 mL；称取维生素C粉末0.2332 g，消耗I₂标准溶液为13.21 mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

计算过程：先计算出Na₂S₂O₃标准溶液的浓度；然后用Na₂S₂O₃标准溶液标定I₂标准溶液的浓度；再根据I₂标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。

计算结果：Na₂S₂O₃标准溶液的浓度为0.05062 mol/L；（4分）

I₂标准溶液的浓度为0.02494 mol/L；（3分）

抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；（3分）

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