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    如图所示装置或操作不能达到实验目的是（　　）
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    A、利用甲装置检查装置的气密性B、利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C、利用丙装置制取并收集氨气D、利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物
    分析：A、根据能否产生压强差判断装置的气密性．
    B、二氧化氮具有氧化性，能把碘离子氧化生成碘单质．
    C、生石灰和水反应放出热量，加快氨水的分解，氨气采用向下排空气法收集．
    D、互不相溶的液体采用分液的方法分离．
    解答：解：A、甲装置检验装置气密性时，从右边玻璃管中加水至液面高于左边液面，若水柱差保持不变，则可以证明装置不漏气，故A正确．
    B、乙装置铜和浓硝酸制备的二氧化氮气体，通过小孔进入小试管中生成碘单质使淀粉碘化钾溶液变蓝色，二氧化氮和碘化钾的反应中二氧化氮体现氧化性，所以不可实现实验要求，故B错误．
    C、丙装置浓氨水遇生石灰产生氨气，氨气易溶于水不能用排水法收集，且密度小于空气密度，实验采用向下排空气法收集，即进入右边试管收集即可，故C正确．
    D、丁装置是蒸馏装置，主要用于分离沸点不同的液体混合物，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故D错误．
    故选BD．
    点评：本题考查了混合物的分离、装置气密性的检验、气体的制取和收集等知识点，难度不大，明确二氧化氮和碘化钾反应的方程式为：NO2+2KI+H20=N0+I2+2KOH．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程I发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    ．
    （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
    产生红棕色气体
    产生红棕色气体
    ，一段时间后使反应停止的操作是
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    ，关闭a，取下注射器．
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    ，该反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
    实验编号 水温/℃ 液面上升高度
    1 25 超过试管的
    2
    3
    2 50 不足试管的
    2
    3
    3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是温度越
    低
    低
    （填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    b．HNO2不稳定．
    则产生上述现象的原因是
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
    2KClO3+H2C2O4
     60℃ 
    .
     
    K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
    2KClO3+H2C2O4
     60℃ 
    .
     
    K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
    ．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
    温度计
    温度计
    ；B也必须添加温度控制装置，应该是
    冰水浴
    冰水浴
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①
    蒸发浓缩结晶
    蒸发浓缩结晶
    ；②
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是
    减少实验误差
    减少实验误差
    ．
    ②原ClO2溶液的浓度为
    135CV2
    V1
    135CV2
    V1
    g?L-1（用步骤中的字母代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

    请回答下列问题：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
    （2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d→e→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    g
    g
    →
    f
    f
    →l→m．检验是否有氧气产生的操作是
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    ．
    （3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
    紫色→红色→无色→黄绿
    紫色→红色→无色→黄绿
    ．
    （4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？
    不需要
    不需要
    （填“是”或“否”）；理由是
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    如图所示装置或操作不能达到实验目的是


    1. A.
      利用甲装置检查装置的气密性
    2. B.
      利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液
    3. C.
      利用丙装置制取并收集氨气
    4. D.
      利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物

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