Question

15．常温下将amL0.1mol/L CH₃COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（　　）

• A． 若a＜b，c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 若a=b，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若a=b，c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 若a＞b，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．若a＜b，KOH过量，则混合后溶质为CH₃COOK和KOH，根据电荷守恒分析；
B．若a=b，二者恰好反应，则混合后溶质为CH₃COOK，溶液显碱性；
C．若a=b，二者恰好反应，则混合后溶质为CH₃COOK，根据物料守恒分析；
D．若a＞b，CH₃COOH过量，则混合后溶质为CH₃COOH和CH₃COOK，若醋酸的剩余较多，而生成的CH₃COOK很少，溶液显酸性．

解答 解：A．若a＜b，KOH过量，则混合后溶质为CH₃COOK和KOH，溶液中电荷守恒为c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．若a=b，二者恰好反应，则混合后溶质为CH₃COOK，醋酸根离子水解溶液显碱性，则c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若a=b，二者恰好反应，则混合后溶质为CH₃COOK，醋酸根离子部分水解生成CH₃COOH，由物料守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．若a＞b，CH₃COOH过量，则混合后溶质为CH₃COOH和CH₃COOK，若醋酸的剩余较多，而生成的CH₃COOK很少，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力．