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    【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

    C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

    【答案】C

    【解析】

    将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol·L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。

    A. 氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；

    B. Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，故B错误；

    C. 由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故C正确；

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

    （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

    （1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。

    A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

    B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中

    C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

    D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液

    （2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

    A.定容时俯视观察刻度线：___；

    B.移液时，对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；

    C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘油（丙三醇）在纺织、医药、化妆品工业及日常生活中用途很广，可以通过以下方法合成：

    完成下列填空：

    (1)A中官能团的名称是____________，A→B的反应类型是__________；

    (2)写出A发生加聚反应后产物的结构简式__________________；

    (3)B→C的反应类型是______________，C与D互为______________；

    (4)写出A→B的化学方程式：__________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是

    A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

    C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

    （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

    （4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    C.加入0.05mol/L盐酸0.125VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

    (2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

    (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

    a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

    (4)下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    ①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

    ②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________ mol；

    ③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

    （3）配平该反应方程式：

    ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

    （4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

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