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    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有11NA个电子
    C．CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等
    D．常温下，64gSO2气体中含有的原子数为3NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；
    D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其在标况下的体积，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的电子个数小于11NA个，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故甲烷和摩尔质量与NA个甲烷分子的质量只能是在数值上相等，故C错误；
    D、64g二氧化硫的物质的量为n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
         NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
         2NO2（g）=N2O4（g）△H3
         2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
    D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

    （1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
    （2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
    （3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
    （4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
    （5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
    （6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的体积一定是22.4L的是（　　）
    A．1 mol水蒸汽B．标准状况下1 mol CCl4
    C．标准状况下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa时2 g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
    （2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，反应中若转移2mol电子，消耗H2的体积为22.4L（标准状况）．
    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
    B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
    B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D．17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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