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    下图为向25mL 0．1 mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，

    这种看法是否正确？       （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）

    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项               。（选填字母）

    （3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是       

    A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

    B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

    C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

    D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）          2c（Na+）。

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    （1）否     AB    （2）C   （3）D    （4）=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    下列推断错误的是（    ）

    A.M一定是碱金属元素

    B.AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）≥c（A－）

    C. HA为弱酸

    D. 在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                               。

    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

     I．某中和滴定实验过程如下：

    （1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

    （2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

    （3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

    （4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

    请选出上述实验过程中的错误之处                (填序号)。

    II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

    （1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

    滴定序号

    待测液体积

    （mL)

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）

    所消耗盐酸体积（mL)

    1

    25.00

    0.50

    25．12

    24．62

    2

    25.00

     

     

     

    3

    25.00

    6．00

    30．58

    24．58

    （2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。

    （3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果             ；

    b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果            ；

    c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             ；

    III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后

    （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：0119 竞赛题 题型：填空题

    I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：
    CH3COOHCH3COO-＋H+。
    ①向稀醋酸中不断加水
    ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。
    ①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
    （1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线
    Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答
    （2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    _______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    _________区间（若正确，此问不答）
    （3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）
    （4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13
    （6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
    （7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

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