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钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示:

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为:___________________________。

②操作b为:________________。

③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)=___________ mol/L(用含m、V的代数式表示)。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050、

沸点/℃

892

444.6

2980

①根据上右表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制在____________(填字母)范围内。

A.100℃以下 B.100~300℃ C.300~350℃ D.350~2050℃

②放电时,电极A为_________极,电极B发生_________反应(填“氧化或还原”)

③充电时,总反应为Na2SX=2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为:________________。

(3)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式:________________;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:_____________________。

练习册系列答案
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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是

A、铜片作原电池的负极,石墨作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液

D、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液

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A. 非金属性:Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性:R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性: X > T

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①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;

②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;

③取20 mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

回答下列问题:

(1)D在元素周期表中的位置为_

(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为

(3)图像中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)写出ab段发生反应的离子方程式:

(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_

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根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )

A.碳的燃烧热为bkJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol

C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )

A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

B.点c处反应达到平衡

C.点a的正反应速率比点b的大

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小

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A.图Ⅰ中a为纯铜

B.图Ⅰ中SO42-向b极移动

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D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜

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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列有关说法正确的是( )

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B.将25℃时的KCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)由a点变化到b点

C.t℃<25℃

D.ac线上的任意一点溶液均有c(H+)=c(OH-)

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(2)需要称取NaOH固体的质量是

(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是

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(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则所测盐酸的物质的量浓度是

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