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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色

    【答案】D

    【解析】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故B错误；C．苯环上酚-OH的邻对位的氢原子能够与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D．含酚-OH，遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；故选D。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    C. 14 g氮气中含NA个氮原子

    D. 18 g水中所含的电子数为8NA

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    【题目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A.5.6L
    B.11.2L
    C.22.4L
    D.44.8L

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    【题目】下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ）

    A.能溶于水B.空气中能与氧气反应生成三氧化硫

    C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。

    （1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。

    a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

    （2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。

    （3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

    ②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；

    Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    （4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

    （5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

    写出后者反应的离子方程式______________________________________。

    （6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

    B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

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