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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

    A. ls22s22p63s23p3

    B. 1s22s22p3

    C. 1s22s22p4

    D. 1s22s22p63s23p4

    【答案】A

    【解析】试题分析：由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。

    （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是 。

    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

    下列判断正确的是（ ）

    A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳

    D. 步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是

    A. 含酚酞的氢氧化钠溶液 B. 品红溶液

    C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    （1）所加试剂①、②分别是 、 。

    （2）操作①的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。

    （3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；

    写出A→D反应离子方程式：____________________________。

    （4）操作③的名称是_________________。

    （5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由X→Y反应的△H=E5-E2

    B．升高温度有利于提高Z的产率

    C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率

    D．由X→Z反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

    （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

    （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

    ①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；

    ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；

    （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

    Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

    Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。

    Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。

    Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

    Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。

    回答下列问题：

    ①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；

    ②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

    A．H2O2 B．NaOH C．Na2O2 D．NH4Cl

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