T.W.X.Y.Z是元素周期表前四周期中的常见元素.原子序数依次增大.相关信息如下表．元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期.核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol.I2=1817kJ/mol.I3=2745kJ/molkJ/mol.I4=11575kJ/molY常温常压下.Y单质是固体.其氧化物是形成酸雨的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/molkJ/mol，I₄=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为3.61×10^-8cm；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．

分析 T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素，W与T同周期，核外有一个未成对电子，W为氟元素，X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/molkJ/mol，I₄=11575kJ/mol，I₁、I₂、I₃与I₄的差别较大，所以X原子最外层有三个电子，所以X为铝元素，常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为硫元素，Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，同Z的质子数为29，所以Z为铜元素，据此答题．

解答解：T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素，W与T同周期，核外有一个未成对电子，W为氟元素，X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/molkJ/mol，I₄=11575kJ/mol，I₁、I₂、I₃与I₄的差别较大，所以X原子最外层有三个电子，所以X为铝元素，常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为硫元素，Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，同Z的质子数为29，所以Z为铜元素，
（1）CS₂中存两个碳硫双键，碳原子没有孤电子对，所以CS₂是非极性分子，分子中存在2个σ 键，W为氟元素，由于氟化氢分子之间存在着氢键，所以氟化氢容易液化，
故答案为：非极性分子；2；氟化氢分子之间存在着氢键；
（2）13.5g的Al的物质的量为$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，4molAl在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×$\frac{4mol}{0.5mol}$=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）Y为硫元素，基态Y原子中，核外有三个电子层，电子占据的最高能层符号是M，M能层具有spd三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道，所以共有9个，硫原子的最外层电子数为6，S、0、F元素的第一电离能由大到小顺序为 F＞O＞S，
故答案为：M；9； 6； F＞O＞S；
（4）Z为铜元素，根据铜的晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，所以晶胞的体积为$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{9.00}$cm³=4.72×10^-23 cm³，所以晶胞的边长为$\root{3}{4.72×10{\;}^{-23}}$=3.61×10^-8cm，SO₄^2-中，硫原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，硫原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体，S原子的杂化轨道类型是sp3杂化，在反应Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中，
A．O₂是氧化剂，故A正确；
B．HO₂是还原产物，故B错误；
C．HO₂ （超氧酸）是一种弱酸，所以HO₂在碱中有能稳定存在，故C错误；
D．1mol Cu参加反应被氧化成亚铜郭，有1mol电子发生转移，故D正确，
故答案为：AD，
故答案为：3.61×10^-8cm；正四面体；sp3；AD．

点评本题主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、热化学方程式等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的正确表达．

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A．

22 mL、12 mL

B．

13 mL、21 mL

C．

16 mL、16 mL

D．

21 mL、13 mL

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⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

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A．

0.15 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.2 mol/L

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11．

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a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
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c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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