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    15．200mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.5mol/LB．0.75 mol/LC．1 mol/LD．0.25 mol/L

    分析 n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：n（Fe3+）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42-）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75 mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度、物质的量的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸根离子物质的量计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol
    B．已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
    A．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1
    B．反应①中电能转化为化学能
    C．反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应③使用催化剂，△H3减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
    ②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
    a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某烃分子中含一个苯环结构和两个三键，则该烃的化学式不可能是（　　）
    A．C10H6B．C13H12C．C15H16D．C19H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式
    （1）氯乙烷与NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
    （2）苯的硝化反应
    （3）1，2-二溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（　　）
    A．环氧乙烷的结构简式：C2H4OB．中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
    C．氯原子的结构示意图：D．PC13的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中．如图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

    回答下列问题：
    （1）Ni（CO）4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为0价．
    （2）在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
    （3）操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍．
    （4）Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是保护Ni、Al，防止其被氧化．对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是增大接触面积，提高“碱浸“的反应速率．
    （5）“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{电解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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