下列叙述正确的是( )①配位键在形成时.是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素.其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2.属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子.比如BF3.PCl5.H2O2.CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃?H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃?H₂O的结构式为

A、①③

B、②③

C、⑤⑥

D、④⑤

考点：配合物的成键情况,极性分子和非极性分子,含有氢键的物质

专题：

分析：①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H₂O₂是极性分子；
⑤含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根据氨水的电离分析．

解答： 解：①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故错误；
④H₂O₂结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO₄?5H₂O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可电离出NH₄⁺和OH^-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH₂^-和H₃O，故错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，
组成为AB_n型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH₄，SO₃，PCl₅；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO₂、C₂H₄、BF₃；
3、非极性分子：
同种原子构成的双原子分子都是非极性分子，不同原子构成的双原子分子是极性分子．

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