将CO2不断滴通入下列溶液中.最终有沉淀生成的是( )A．CaCl2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．NaAlO2溶液D．澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．
（4）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积（L）的变化趋势图．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温

.

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高温

.

2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是

除去空气中的CO₂使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

、

吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂

；
乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml容量瓶

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体．
（1）该过程的化学方程式：

．
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是

．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察	现象：；结论：样品中含有NaHCO₃．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察	现象：；结论：．

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl₂的浓度：
①在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当

，达到滴定终点．
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl₂的浓度：

mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省珠海市高三5月综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。

（1）该过程的化学方程式：。

（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。

A B C D

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：。

步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，

振荡，观察

现象：；

结论：样品中含有NaHCO₃ 。

步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察

现象：；

结论：。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl₂的浓度：

① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl₂+2I^－=2Cl^－+ I₂。

② 加少许淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－，当，达到滴定终点。

③ 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl₂的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察	现象：；结论：样品中含有NaHCO₃．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察	现象：；结论：．

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