(16分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知:室温下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+,5NO2— + 2MnO4—+ 6H+=5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
(1)A中观察到的现象__________________________。
(2)装置B中反应的离子方程式有____________________,_____________________。
(3)装置C的作用:____________________,装置F的作用:___________________。
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。(填化学式)
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,必须选用的物质有__________________。
A.自来水 B.碘化钾淀粉试液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反应后,某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g,完全溶解配制成溶液100 ml,取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),消耗KMnO4溶液20ml,求样品中亚硝酸钠的质量分数(保留小数点后1位)(已知:NaNO2摩尔质量69g/mol)
(1)有红棕色气体生成 (2分)
(2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑ (2分)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
(3)防止倒吸 (2分) 吸收未反应的NO(2分) (4)Na2CO3 NaOH (2分)
(5)BE (2分) (6)69.0% (2分)
【解析】
试题分析:(1)根据装置图可知,A中浓硝酸与木炭发生氧化还原反应生成CO2和NO2以及水,因此A中观察到的现象有红棕色气体生成。
(2)NO2溶于水生成NO和硝酸,硝酸具有氧化性能把金属铜氧化,则装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)NO2极易溶于水与水反应,所以装置C的作用是防止倒吸;NO与过氧化钠反应后有剩余,随意排放容易引起大气污染,而NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则装置F的作用吸收未反应的NO。
(4)生成的NO中含有CO2和水蒸气,二者均能与过氧化钠反应,而碱石灰可以吸收CO2和水蒸气,所以如果没有D装置,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH。
(5)KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此答案为BE。
(6)消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol,则根据方程式5NO2— + 2MnO4—+ 6H+=5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002mol× =0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol× =0.02mol,其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数 ×100%=69.0%。
考点:考查硝酸的性质、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子的原子序数依次增加
C.元素的最高正化合价呈周期性变化 D. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三 理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g) △H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断,下列说法中正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)
B.化学方程式中a:b= 1:3,
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)NH3在生活生产中用途广泛。
(1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 (填编号)
编号 | A | B | C | D |
实验 装置 | ||||
实验 目的 | 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 | 验证NH3易溶于水 | 制备银氨溶液 | 干燥NH3 |
(2)利用下图装置(气密性良好)在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有 、 作用。
②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。
③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有 。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。)
(3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是 。(填编号)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色
B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀
D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
(4)在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为:K= 。
②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)
实验步骤 | 实验目的 |
步骤1: ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴 。 ② 。 ③ ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。 |
测定氨水的准确浓度。 |
步骤2: ; | ; |
步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。 | |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中,下列说法正确的是
A.铁棒附近产生OH— B.铁棒质量减少
C.石墨棒上放出氢气 D.石墨棒上放出氧气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省佛山市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀 | 该钠盐不一定是NaCl |
B | 浓硫酸与NaCl固体混合加热 | 有气体产生 | 硫酸的酸性比HCl强 |
C | 某无色气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 该气体一定是C2H4 |
D | 向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 | 出现黄色沉淀 (PbI2) | KSP(PbI2)<KSP(PbCl2) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)化学式为C5H12O的有机物,可与金属钠反应产生氢气,试根据下列性质按要求填空。
(1)若该有机物可去氢被氧化成羰基化合物,而不能发生脱水消去反应,则该有机物可能氧化生成的羰基化合物的结构简式为 。名称
(2)若该有机物不能去氢被氧化成羰基化合物,而能发生脱水消去反应,则该有机物的结构简式可能为 。名称
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
常用解热镇痛药—扑热息痛的结构简式为 HO—C6H4—NHCOCH3(C6H4表示苯环)。 对它的叙述有:①能与NaHCO3溶液反应;②能发生水解反应;③不能与浓溴水发生取代反应;④遇三氯化铁溶液显紫色。其中正确的是
A. ①和② B.①和④ C.②和③ D.②和④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | 铝具有还原性 | 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com