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    (化学污染题)下列物质引起的污染属于化学污染的是

    A．

    甲醛

    B．

    细菌、病毒

    C．

    放射性元素氡

    D．

    重金属铅

    答案：AD
    解析：

    甲醛和重金属铅是化学污染，细菌、病毒是生物污染，放射性元素氡属于放射性污染．


    提示：

    化学污染指有毒物质造成的污染，污染源主要来自人造板材、涂料和施工用的黏合剂等．装修材料会挥发出多种有机物，如甲醛、苯、甲苯、硝基苯、卤代烃等有机物，装饰材料所用颜料中含有铅、镉、铬等重金属．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．结合所学知识完成下列各题．
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式
    BCD
    BCD
    ．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应  
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）吉林石化厂苯车间爆炸导致硝基苯泄漏，使松花江遭到严重污染．试写出实验室制取硝基苯的化学方程式
    ．
    （3）苯酚也是重要的化工原料，某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物．请在下列合成反应流程图中填写A、B、C、D、E的结构简式及①、②、③的反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    完成下列各题：
    （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
    绿色
    绿色
    色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    ．
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为
    2.408×1024或4NA
    2.408×1024或4NA
    ．
    （2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746.5kJ/mol
    -746.5kJ/mol
    ．
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2               D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
    ①（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＜、＞、=）．
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
    c＞a＞b＞d
    c＞a＞b＞d
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——化学与技术】

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B.使用V2O5作催化剂

    C.转化器中使用适宜的温度

    D.净化后的炉气中要有过量的空气

    E.催化氧化在常压下进行

    F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为___________。

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

    _____________________________________________________________。

    ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下文，并回答（1）~(3)小题。

    20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各五一节都实现净化和无污染的反应途径。

    （1）下列各项属于“绿色化学”的是

    A．处理废弃物 B.治理污染点

    C．减少有毒物 D.杜绝污染源

    （2）在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。最近研制出一种新材料聚乳酸:

    它能代替聚苯乙烯，它由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下，降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是

    A.     聚乳酸的单体是 

    B.      聚乳酸的单体自身分子间在一定条件下能够相互反应生成环状化合物

    C.      聚乳酸是一种羧酸

    D.     单体聚合成聚乳酸的方式与单体聚合成聚苯乙烯的方式相同

    （3）1996年美国罗姆斯公司的G.L.Willingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂──“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式如下式：

    试回答下列问题：

    ①“海洋9号”的化学式为________;

    ②“海洋9号”能在一定条件下与H2发生加成反应，写出“海洋9号”与足量氢气加成产物的结构简式                   ；

    ③若“海洋9号”分子中的氢原子被一个氯原子取代，所得一氯取代物的种数为       。

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    科目：高中化学 来源：2011届陕西省师大附中、西工大附中高三第七次适应性训练（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）完成下列各题：
    ⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
    ②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
    ⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   [来源:学*科*网]
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。

    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）
    a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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