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    【题目】下列关于晶体的说法正确的是（ ）

    A. 离子晶体中一定含金属阳离子

    B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

    C. 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

    D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

    【答案】D

    【解析】A．离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl，故A错误；B．只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故B错误；C．在共价化合物分子中，各原子不一都形成8电子结构，如H2O中H原子只形成2电子稳定结构，故C错误；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如白磷与铯或汞，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

    I. Cl2的制备。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

    （2）装置C的作用除干燥气体外还有_________________。

    （3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

    II. Cl2性质的验证。

    该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

    査阅资料：

    ①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

    ②少量CO2不干扰实验；

    ③该实验条件下，C与Cl2不反应。

    （4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________（填装置字母,）

    （5）试剂X的名称为____________。

    （6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________。

    （7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

    回答下列问题：

    Ⅰ．氨气的制备

    （1）若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→___________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因________________________。

    Ⅱ．按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

    （3）先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

    Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

    限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

    （4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

    （5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

    C. 某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 则 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037

    D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

    C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式__________________；

    C的实验式______________________；

    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式_____________ ；苯和液溴反应生成D的化学方程式________________。

    （3）写出 A→B的反应类型：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

    A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列供质不与氢氧化钠溶液反应的是

    A. Al B. Al 2O3 C. Al(OH) 3 D. NaAlO2

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