练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体，下列关于X的说法正确的是( )

    A.分子式为C9H10N2O3

    B.苯环上的二氯代物有2种

    C.1mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

    D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    【答案】AD

    【解析】

    A．结构图中每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C9H10N2O3，故A正确；

    B．该有机物的邻间对位上的取代基都不同，则苯环上的二氯代物有3种，故B错误；

    C．有机物X中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成，羧基不能与氢气加成，则1mol X最多能与3mol H2发生加成反应，故C错误；

    D．X结构中含有氨基，具有碱性，可与盐酸反应，又含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D正确；

    答案选AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A. 电池工作时，电子由a流向b

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区

    D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是

    A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

    C.充电时，Zn2+移向Zn膜

    D.合成有机高聚物的单体是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )

    A. K＋移向催化剂b

    B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64―-e－＝Fe(CN)63－

    C. Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化

    D. 电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是( )

    A.中子数为20的氯原子：20Cl

    B.乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3

    C.甲醛的电子式：

    D.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）

    A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

    B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

    C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

    D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为_____ 。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①下列说法正确的是_____（填字母序号）。

    A.pH=8时，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

    B.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

    C.为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式____。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①生成Ce4+的电极反应式为_________。

    ②生成Ce4+从电解槽的_____（填字母序号）口流出。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    （1）工业制硫酸铜的方法很多。

    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

    ②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

    Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

    （1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。

    （2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。

    （3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

    （4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

    Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

    （5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。

    （6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

    向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。

    ①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。

    ②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。

    ③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案