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10.下列有关实验叙述正确的是(  )
A.向1 mol•L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol•L-1 NaOH溶液可制备Al(OH)3悬浊液
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3+

分析 A.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液;
B.水能使无水CuSO4变蓝色;
C.K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;
D.Cu和Fe3+反应生成Fe2+

解答 解:A.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液,但不溶于弱碱溶液,所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液,故A错误;
B.水能使无水CuSO4变蓝色,如果某气体能使无水硫酸铜变蓝色,说明该气体是水蒸气,故B正确;
C.K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,该实验没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定是否含有K元素,故C错误;
D.Cu和Fe3+反应生成Fe2+,引进新的杂质,铁离子水解,加CuO与水解生成的氢离子反应促进水解,从而使铁离子转化为沉淀,所以应该加入CuO除去杂质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质制备、除杂、物质检验等知识点,明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键,注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质,易错选项是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产.下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:

已知:①A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应.

回答下列问题:
(1)C的结构简式为,D中含有的官能团的名称羧基、羟基.
(2)B→C的反应类型为酯化反应.
(3)写出上述流程中反应①的化学方程式+2NaOH$→_{水}^{△}$+CH3OH+NaBr.
(4)符合下条件的B的同分异构体有9种.
①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基
(5)已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮.请将下列合成高分子聚酯()的路线补全完整:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.
请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为,Y的空间构型为V形.
D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C,写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
(2)E的氧化物是光导纤维的主要成分,请写出工业生产单质E的化学反应方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)A、B、C三种元素可形成离子化合物W,W的水溶液显酸性,结合离子方程式解释原因铵根离子水解得到氢离子:NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通人A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O.
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3mol的C气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为90%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于晶体的说法正确的组合是(  )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏.
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.次氯酸的结构式为:H-Cl-OB.CO2的比例模型
C.NH4Cl的电子式:D.H2F+的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是(  )
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体
B.可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液
C.可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物
D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:

请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH134.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的使样品中的有机物完全分解,将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质.
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净.
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器(填写序号)B、C、D;

②滴定到终点,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%.
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是加入KSCN溶液,溶液呈红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有关下列电化学装置的说法中正确的是(  )
A.
图是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.
图电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.
图中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.
图中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.一家人其乐融融地坐在大彩电前欣赏精彩的电视剧是一件很温馨的事情,带给我们幸福的大彩电离不开高分子物质,其中制造彩电荧光屏的高分子材料具有感光性,称为“光敏性高分子”,其结构简式如图所示.
请回答下列问题:
(1)该物质的单体是,该单体可由和CH2=CH-OH经酯化(或取代)反应(填反应类型)得到.
(2)对此高聚物的性质判断正确的是①③④⑤.
①在酸性条件下可以发生水解 
②此高聚物不能使溴水褪色 
③此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 
④此高聚物可与液溴发生加成反应 
⑤此高聚物水解后可得到另外一种高聚物.

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